Контрольная работа по химии

12 стр, подробное выполнение

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NH₄Cl, Na₃PO₄, Fe(CH₃COO)₃. Рассчитайте pH 0,1 М растворов (для подчеркнутых соединений). Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений?

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) Hg(NO₃)₂ + KI                   4) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆]

2) ZnS + HCl               5) Co(OH)₂ + NH₄OH

3) Sn(OH)₂ + NaOH    6) BaCO₃ + CH₃COOH

3. Составьте уравнения ОВР, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) CuS + HNO₃                               4) Bi₂S₃ + FeCl₃

2) NaBr + PbO₂ + CH₃COOH       5) Mn(NO₃)₂ + NaBrO + NaOH

3) Na₂SO₃ + Mg + CH₃COOH

4. В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион?

5. Предложите схему анализа смеси анионов 3-ей аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6.Рассчитайте pH следующих растворов: а) 0,1 н. раствор серной кислоты; 
б) раствор муравьиной кислоты 0,46% (плотность 1 г/см³); в) раствор получен смешением 100 мл 0,1 н. раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония.